Ang pangunahing prinsipyo ng reaksyon ng electrolytic ng lamad na electrolysis cell ay upang gawing enerhiya ng kuryente sa enerhiya ng kemikal at electrolyze brine upang makagawa ng NaOH, Cl2 at H2 tulad ng ipinakita sa larawan sa itaas. Sa silid ng anode ng cell (sa kanang bahagi ng larawan), ang brine ay na-ionize sa Na + at Cl- sa cell, kung saan ang Na + ay lumilipat sa silid ng cathode (kaliwang bahagi ng larawan) sa pamamagitan ng isang pumipili na ionic membrane sa ilalim ng ang aksyon ng singil. Ang mas mababang Cl- ay bumubuo ng chlorine gas sa ilalim ng anodic electrolysis. Ang ionization ng H2O sa silid ng cathode ay nagiging H + at OH-, kung saan ang OH- ay hinarangan ng isang pumipili na membrane ng cation sa silid ng katod at ang Na + mula sa silid ng anode ay pinagsama upang mabuo ang produktong NaOH, at ang H + ay bumubuo ng hydrogen sa ilalim ng cathodic electrolysis.